Se você deixar um copo frio em água ferventecolher, então, depois de um tempo, sua temperatura será igual à temperatura da água. A água esfria um pouco, e a colher, pelo contrário, aquece. A temperatura neles se torna idêntica e chega ao equilíbrio, uma certa quantidade de calor passa de um corpo mais quente para um corpo mais frio.
Do ponto de vista dos modernosTeoria molecular-cinética de um objeto com alta temperatura, houve uma transição de energia para um objeto com baixa temperatura. E tal transição ocorre até que a temperatura de ambos os corpos seja igualada, i.e. eles chegarão a um estado de equilíbrio térmico. Na verdade, a noção de quantidade de calor, que é uma medida de transferência de energia, foi preservada, uma vez que os físicos usaram a noção de calor.
No entanto, isso não significa que hoje é impossível para elespara ser guiado. Este conceito caracteriza com precisão os processos que ocorrem durante a transferência de calor. É costume denotar a quantidade de calor pela letra Q e medir isso em Joules. Ou ainda use unidades de medida obsoletas - calorias e (maiores) quilocalorias. Agora, talvez, precisemos tocar um pouco sobre o que acontecerá com a substância ao obter energia de fora.
Durante a troca de calor, a energia recebida (calor) podegastar no aquecimento da substância ou objeto (uma colher de chá em um copo), mudando seu estado agregado - derretimento (óleo em uma frigideira) ou vaporização (chaleira no fogão). É claro que estes são processos diferentes, e cada um dos fenômenos descritos exigirá sua própria quantidade de energia. Os cientistas eventualmente estabeleceram como é possível calcular a quantidade de calor necessária em cada caso particular.
Verdade, aqui, também, tudo não era tão simples. Nesse caso, se o estado da matéria não muda, a energia resultante é proporcional ao peso corporal e diferença de temperatura entre os corpos interagindo. Isso deve ser claro a partir do exemplo a seguir. Se um copo de água a ferver colocar uma colher de luz, em seguida, aquece colher rapidamente, e se acender um copo de água colocada em uma placa de metal sólida ebulição, a mudança de temperatura da placa pode ser detectada apenas através de dispositivos especiais.
A dependência descrita não leva em conta mais um fatorPropriedades da própria substância. Para descrever as características do material, um parâmetro especial é usado - o chamado calor específico. Este valor caracteriza a quantidade de calor que deve ser transferida para a substância para mudar sua temperatura em 1 ° C. Cada material tem esse valor, que caracteriza a capacidade de receber calor (próprio valor), próprio.
Se no processo de troca de calor ocorrermudança na condição corporal, ou seja derrete-se ou transforma-se em vapor, caso em que dizem pouco sobre outras coisas. Para derreter a substância, uma quantidade de calor chamada calor de fusão é aplicada a ela, e para a formação de vapor, o calor da vaporização é dado.
Neste caso, em vez do calor específico emos cálculos usam o calor específico de fusão ou vaporização. Devido a estes coeficientes, é possível encontrar a quantidade de calor necessária para derreter ou vaporizar a quantidade desejada de matéria. Para fazer isso, você só precisa multiplicar o valor do calor específico de fusão ou vaporização pela massa da substância. Como resultado, a quantidade desejada de calor será obtida para obter o resultado desejado (fusão ou vaporização). Esses coeficientes podem ser facilmente encontrados nos livros de referência.
É assim que você pode descrever o que você éo conceito da quantidade de calor com o qual está relacionado, o que é gasto e como é possível determinar e calcular o calor (absorvido) durante vários processos físicos.
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