Cloreto de amônio na embalagem para técnicaUse (cloreto de amônio técnico) externamente é um produto em pó, são possíveis opções de entrega na forma de grânulos. A cor é amarela ou rosa, a cor varia consoante a marca do produto utilizado. Ele se dissolve perfeitamente em amônia e água, sabe com sal, não cheira.
Engenharia mecânica e metalurgia não-ferrosa, químicae as indústrias de eletricidade, silvicultura, madeira, medicina e muitas outras usam cloreto de amônio em seus processos. O cloreto de amônio encontrou ampla aplicação na agricultura como fertilizante nitrogenado, a metalurgia o usa no processo de gravura em metal. Os têxteis domésticos perderiam o brilho dos tecidos, se se recusassem a usar este composto. O cloreto de amônio encontrou aplicação na fabricação de baterias secas, ele lida perfeitamente com o estante de peças de aço com fluxo (ZnCl2). Como dispositivo médico, é usado em medicamentos prescritos para edema, cuja natureza está relacionada ao trabalho do coração, também o NH4Cl aumenta a ação de certos diuréticos. A produção de alguns vernizes e adesivos baseia-se no uso de cloreto de amônio nos endurecedores.
Transporte e armazenamento de NH4Cl em armazénsassume a embalagem desta substância em sacos multicamadas combinados de papel ou sacos de polietileno. O seu peso, em regra, não excede 25 kg. Também é possível usar recipientes especiais descartáveis macios.
Para transporte de cloreto de amônioé permitido usar uma ampla gama de veículos fechados (exceto o ar). O uso de contêineres soft especializados permite o transporte por material circulante de tipo aberto na ausência de transbordo na rota.
Locais a serem armazenadosO cloreto de amônio deve impedir a entrada de humidade sobre ele. A área de armazenamento deve primeiro ser limpa de objetos salientes com bordas afiadas, o que pode danificar o invólucro dos sacos. Em recipientes especiais descartáveis, a substância pode ser armazenada mesmo em áreas abertas.
Durante a produção de subprodutos de refrigerantefoi cloreto de amônio. A preparação desta substância é realizada por evaporação do licor-mãe. Uma reação independente da síntese de NH4Cl é a interação de amônia com ácido clorídrico.
O estudo das propriedades do NH4Cl em condições de laboratório requer métodos confiáveis para determinar sua presença. Uma reação qualitativa ao cloreto de amônio, como regra, determina a presença de catião de amônio NH4 +.
Se durante a interação de sal com álcali duranteum ligeiro aquecimento produz amônia, então podemos dizer com confiança sobre a presença na solução inicial da substância do catião NH4 +. O vapor de amônia exibe um papel de teste de tornastilho molhado, levado à corrente do gás liberado, em azul.
Determine o segundo componente do NH4Cl,anião cloreto, é possível, atuando sobre a solução de teste com prata. Como resultado da reação, a aparência de um precipitado de bolo branco indica a precipitação do cloreto de prata. A adição de tiossulfato de sódio ou amônia à solução com precipitado levará à sua dissolução.
Mesmo no livro de texto sobre química inorgânica do cursoensino médio existem muitas experiências disponíveis para isolar os componentes do cloreto de amônio, o que indica a segurança relativa desta substância para humanos.
Mas a limpeza em lidar com isso é necessária,uma vez que, na pele ou nos olhos, pode causar irritação. Perigo pode criar amônia tóxica tóxica tóxica (refere-se à 4ª classe de perigo), mesmo suas pequenas concentrações causam irritação dos olhos mucosos e do trato respiratório superior, alta concentração leva a um efeito emocionante no sistema nervoso central.
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